Темы рефератов:
 
Бесплатные рефераты
 

 

 

 

 

 

     
 
Закон Авагадра
     

 

У ровных аб'ёмах розных газав пры пастаянных тэмпературы і ціску змяшчаецца аднолькавы лік малекул.

Пры гарэнні дрэва адбываецца хімічная рэакцыя: вуглярод дравніны злучаецца з кіслародам паветра і втворыцца дыяксід вугляроду (CO 2 ). Адзін атам вугляроду мае такую ​​ж масу, як і 12 атамав вадароду, а два атама кіслароду - Як 32 атама вадароду. Такім чынам, суадносіны мас вугляроду і кіслароду, якія вдзельнічаюць у рэакцыі, завсёды ровна 00:32 (ці, пасля спрашчэння, 3:8). Якія б мы ні выбралі адзінкі вымярэння, суадносіны застанецца нязменным: 12 грам вугляроду завсёды рэагуюць з 32 грамамі кіслароду, 12 тон вугляроду - з 32 тонамі кіслароду і т. д. У хімічных рэакцыя мае значэнне адноснае колькасць атамав кожнага элемента, які вдзельнічае в рэакцыі. І, назіраючы за падпаленым у ночы вогнішчам, мы можам быць цвёрда впэвненыя, што для кожнага атама вугляроду з дравніны знойдуцца два атама кіслароду з паветра, і суадносіны іх мас будзе 00:32. p> Раз гэта так, значыць, у 12 грамах вугляроду атамав столькі ж, колькі в 16 грамах кіслароду. Хімікі называюць гэта колькасць атамав молем. Калі адносная атамная маса рэчывы ровная n (т. е. яго атам у n разов цяжэй атама вадароду), то маса аднаго молячы гэтага рэчыва - n грам. Моль - мера колькасці рэчыва, падобная пары, тузіне або сотні. Шкарпэтак у пары завсёды два, яек у тузіне - завсёды дванаццаць; саправды гэтак жа і в Моле рэчывы колькасць атамав або малекул завсёды адно і тое ж.

Але як жа навуковцы гэта зразумелі? Бо атамы злічыць всё ж такі значна складаней, чым шкарпэткі. Каб адказаць на гэтае пытанне, звернемся да даследаванняв італьянскага хіміка Амедэо Авагадра. Яму было вядома, што пры праходжанні хімічнай рэакцыі паміж газамі суадносіны аб'ёмав гэтых газав такое ж, як і іх малекулярнае суадносіны. Напрмер, калі тры малекулы вадароду (H 2 ) рэагуюць з малекулай азоту (N 2 ) з адукацыяй дзвюх малекул аміяку (NH 3 ), то аб'ём вдзельнічае в рэакцыі вадароду в тры разы больш аб'ёму азоту. З гэтага Авагадра зрабів выснову, што колькасць малекул у двух аб'ёмах павінна знаходзіцца в суадносінах 3:1, або, іншымі словамі, што ровныя аб'ёмы газу павінны втрымліваць ровнае колькасць атамав або малекул - гэта зацвярджэнне вядома нам як закон Авагадра. Авагадра не ведав, якое менавіта колькасць атамав або малекул павінна быць у адным Моле рэчывы. Сёння мы ведаем: гэты лік 6х10 23 ; мы называем яго лікам Авагадра (або пастаяннай Авагадра) і пазначаем сімвалам N.

Некалькі дзесяцігоддзяв даследаванні Авагадра заставаліся за рамкамі еврапейскай навукі таго часу. Большасць гісторыкав схільныя тлумачыць гэты цікавны факт тым, што Авагадра працавав у Турыне, у месцах, далёкіх ад навуковых цэнтрав Германіі, Францыі і Англіі. І саправды, толькі калі Авагадра прыехав у Нямеччыну і прадставів там вынікі сваіх даследаванняв, яны атрымалі заслужанае прызнанне.

Вылічэнне значэнні N аказалася няпростай задачай. Гэта атрымалася зрабіць толькі в пачатку XX стагоддзя французскаму фізіку Жану Перэнам (Jean Perrin) (1870-1942). Ён прапанавав некалькі метадав знаходжання гэтай га, і все яны далі адзін і той жа вынік. Самы вядомы з іх заснаваны на колькаснай тэорыі бровнавскага руху, распрацаванай Эйнштэйнам. Гаворка ідзе аб бесперапынным бязладным руху малых часціц (напрыклад, пыльцевых зерняв) пад дзеяннем хаатычных штуршков атамав або малекул навакольнага іх асяроддзя. Рух такога пыльцевого збожжа залежыць ад частоты сутыкненняв, а такім чынам, ад колькасці атамав в матэрыяльнай асяроддзі.

Спіс літаратуры

Для падрыхтовкі дадзенай працы былі выкарыстаныя матэрыялы з сайта

     
 
     
Белорусские рефераты
 
Рефераты
 
Бесплатные рефераты
 

 

 

 

 

 

 

 
 
 
  Все права защищены. Перепечатка учебных материалов только с письменного разрешения администрации сайта.